Ⅰ．[实验目的]探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ．[查阅资料]

⑴物质浴解于水的过程包括吸收热量(Q_吸)的扩散过程和放出热量(Q_放)的水合过程。

⑵通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ．[提出猜想]物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ．[实验探究]某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃

V．[实验现象]

⑴图1实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰。

⑵图2实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾。若按照图3所示进行实验，往试管中加入物质b，则∪型管内的左边液面将{#blank#}1{#/blank#}(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面。

Ⅵ．[反思交流]

⑴该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q_{吸{#blank#}2{#/blank#}}Q_放(填“>”或“<”或“=”，下同)，则溶液温度升高：若Q_吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q_吸{#blank#}3{#/blank#}Q_放 ， 则溶液温度不变。

⑵在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因{#blank#}4{#/blank#} 。

（1）在60℃时，在100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌{#blank#}1{#/blank#}（选填”“饱和”或”不饱和”）溶液。

（2）20℃时，将20g硝酸钾加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为 {#blank#}2{#/blank#}。

（3）如果在大量的硝酸钾中，含有少量杂质氯化钠，要提纯硝酸钾，再采取 {#blank#}3{#/blank#}（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的硝酸钾。

【实验设计】

①准备两个大小相同的烧杯，分别标为 A、B，向两个烧杯分别倒入30克粗细相同的食盐；

②向烧杯A倒入20克水，向烧杯B倒入60克水；

③用玻璃棒充分搅拌直到 A、B两个烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐；

④____、记录，并进行统计分析。

【问题交流】