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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算h 13

向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）⇌yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）、从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=．x：y=．

（2）、容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为反应（选填“放热”或“吸热”）．

（3）、推测第10min时改变的反应条件可能是（选填编号）．

①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气

（4）、已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K₁ ，则K_l=_．

举一反三

在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的 $\text{[math]}$ ，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），部分数据见表（表中t₂＞t₁），说法错误的是（）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO₂）/mol	n（H₂）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0

试回答下列问题：

一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为{#blank#}1{#/blank#}mol和{#blank#}2{#/blank#} mol．

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

在一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，将2molN气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2N(g)+3M(g) $\text{[math]}$ xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L·s），下列有关叙述正确的是（）

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