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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

云南省昆明三中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

现需配制0.1mol•L^﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：

①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和．

②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠g；

配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④配制0.1mol•L^﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有（填写字母）．

A．称量时用了生锈的砝码

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

举一反三

某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．

B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．

C．检查滴定管是否漏水．

D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．

E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．

F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．

G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．

据上述滴定操作，完成下列填空：

某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）

（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．

物质类别

含氧强酸

碱

钠盐

化学式

①H₂SO₄

②

③ ④Mg（OH）₂

⑤NaCl ⑥Na₂SO₃

某次实验需用0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

某学习小组将Cu与 $\text{[math]}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

（1）稀硫酸的配制

①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为{#blank#}1{#/blank#}mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是{#blank#}2{#/blank#}(填仪器名称)。

（2）Cu与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30％ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	1	30.0	/	10.0	$\text{[math]}$
	2	30.0	1.0	9.0	$\text{[math]}$
	3	30.0	2.0	8.0	$\text{[math]}$
	4	35.0	1.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

已知：本实验条件下， $\text{[math]}$ 对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ {#blank#}4{#/blank#}。

②由实验2和4可知， $\text{[math]}$ {#blank#}5{#/blank#} $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $\text{[math]}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。

（4）由(3)中实验结果 $\text{[math]}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$\text{[math]}$
	6	①向{#blank#}6{#/blank#}(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。	$\text{[math]}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$

②实验结果为： $\text{[math]}$ 、{#blank#}7{#/blank#}，说明猜想2不成立，猜想1成立。

（5）已知Cu与 $\text{[math]}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 $\text{[math]}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：{#blank#}8{#/blank#}。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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