某同学把24.5g的KClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;和7.5g的MnO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g。则下...

题型：多选题题类：常考题难易度：普通

江苏省句容市2016-2017学年九年级上学期化学10月调研考试试卷

某同学把24.5g的KClO₃和7.5g的MnO₂混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g。则下列数据及分析正确的是（）

A、22.4g残余物是氯化钾 B、反应中产生的氧气质量为9.6g C、反应中产生的氧气质量为2.1g D、22.4g的残余物中含有7.5gMnO₂

举一反三

物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O₂ 2CO₂+3H₂O，则X的化学式为（）

查阅资料：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；常温下氧气密度为1.42g/L．

设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H₂O₂的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．

过程方法：

相关试卷