题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
江苏省无锡市滨湖区2015-2016学年九年级下学期化学4月调研考试试卷
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。
有关反应的化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO
试回答：
【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。
步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通入二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是。
【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。
图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。
小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。
正确的操作顺序为（用a、b、c、d字母表示）。
小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？
【查阅资料】铬（Cr）是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【猜想与预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【实验验证】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮（除去金属表面的氧化物）
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 |
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实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 | 无现象 |
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结论 | 铬能与稀硫酸发生反应，反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 （填序号） | |||
【反思交流】
试题篮
