题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
江苏省扬州市宝应县泰山中学2016-2017学年九年级上学期化学二次月考考试试卷
①2个氢原子；②4个铵根离子；
③保持氧气化学性质的最小粒子；④氧化钙中钙元素的化合价；
①可用瓜果食品保护气的是；②固体可用于人工降雨的是；
③能供给呼吸的是；④汽水中含有的一种酸是；
⑤军事上可做照明弹的是。
①红磷在氧气中燃烧。
②铁片插入硫酸铜溶液中，基本反应类型。
③实验室制取二氧化碳气体。
④酒精（C2H6O）在空气中完全燃烧。
①为探究MnO2、CuO、KMnO4对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3加热至质量不再改变
Ⅱ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热至质量不再改变
Ⅲ．将xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变
Ⅳ．将2.45g KClO3与1.0gKMnO4均匀混合加热至质量不再改变
在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O2的多少及快慢，记录如下：
反应时间 | 收到O2体积 | |
Ⅰ | 6000s | 4.3mL |
Ⅱ | 60s | 4.3mL |
Ⅲ | 180s | 4.3mL |
Ⅳ | 70s | 4.8mL |
Ⅱ中反应的符号表达式是{#blank#}1{#/blank#}；Ⅲ中x的值应为{#blank#}2{#/blank#}．
②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO2（已知两种固体剩余物中只有MnO2不溶于水），其步骤是：溶解、{#blank#}3{#/blank#}、洗涤干燥．
③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：
a．写出产生氧气多出的原因是：{#blank#}4{#/blank#}．
b．分解速度比较快的原因是：{#blank#}5{#/blank#}（填序号）
A．KMnO4是该反应的催化剂 B．KMnO4分解生成的MnO2是该反应的催化剂
④KMnO4中，Mn元素的化合价是{#blank#}6{#/blank#}．
利用表中装置进行下列实验。已知：白磷的着火点为40℃。
| 实验装置 | 实验1 | 实验2 |
 | I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒 II．当瓶中产生大量气泡时，关闭K | I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞 II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷 III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K |
试题篮
