【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。

操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。

【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是；

结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为。

【实验测定】 步骤如下：

①按图组装仪器，先，再将50g水垢样品放入锥形瓶中。

②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现气泡不再产生现象时，停止滴加稀盐酸。

④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；

⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如下图曲线所示。

①A装置中的NaOH溶液的作用是，若没有A装置，D装置中的质量将（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②C装置中浓硫酸的作用是，E装置的作用是。

③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式），理由是。

④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO₃、MgCO₃和Mg(OH)₂三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24 g，残留固体25.1g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为。（结果保留小数点后一位）