请你回答：

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是：{#blank#}1{#/blank#}；

（2）装置③出现{#blank#}2{#/blank#}现象说明二氧化碳已经被除尽；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是{#blank#}3{#/blank#}（填序号）；

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为{#blank#}4{#/blank#}。

试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

请回答下列问题：

（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填大写字母）：{#blank#}1{#/blank#}

（2）判定HCl气体是否存在的根据是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）仪器B的作用是{#blank#}3{#/blank#}。

（4）仪器D中的现象是{#blank#}4{#/blank#}。（提示：CO+CuOCu+CO₂）