铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第{#blank#}1{#/blank#} 位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的{#blank#}2{#/blank#} 性．

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易{#blank#}3{#/blank#}（填“得到”或“失去”）电子．

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} 　．

（1）收集空气的方法：{#blank#}1{#/blank#} 

（2）将点燃的木条伸入两瓶气体，发现木条在竹子里气体中燃烧的旺盛程度比在空气中的要低．该实验可以证明竹子里气体中一定含有{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）将澄清石灰水同时加入两瓶气体中，空气不能使澄清石灰水变浑浊，竹子里气体能使石灰水变浑浊．该实验证明竹子里气体中含有{#blank#}3{#/blank#} ．反应的方程式为{#blank#}4{#/blank#} 

（4）根据以上两个对比实验中的现象，从量的多少方面与空气比较，我们能得出两个结论是：

（1）{#blank#}5{#/blank#} （2）{#blank#}6{#/blank#} ．