在中招实验考试之前，某同学从实验室里拿出一瓶密封保存良好的溶液．

Ⅰ.【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？与二氧化锰相比效果怎样？

【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计如下实验(其他影响因素均忽略)。

（1）上述实验应测量的“待测数据“是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）若y比x的数值{#blank#}2{#/blank#}，则说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中加入适量的过氧化氢溶液，观察到{#blank#}3{#/blank#}。

【预期结论】氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂。

【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是{#blank#}4{#/blank#}。

Ⅱ.探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。

【交流讨论】可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液{#blank#}5{#/blank#}来探究。

A.产生相同体积氧气的时间               B.产生氧气的质量

C.产生氧气的总体积                         D.单位时间内产生氧气的体积

【实验探究】按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗(漏斗的支管与三颈瓶相连)的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、3。

【实验结论】图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是{#blank#}6{#/blank#}。

图3说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越{#blank#}7{#/blank#}(填“剧烈”或“平稳”)。