题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
江苏省江阴市第二中学2016-2017学年九年级下学期化学期中考试试卷
NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入酚酞溶液 | 溶液变红 | 现象Ⅰ | 溶液变红 |
加入CuSO4溶液 | 产生气泡和蓝色沉淀 | 现象Ⅱ | 产生气泡和蓝色沉淀 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 无明显变化 | 产生白色沉淀 |
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 | 澄清石灰水无明显变化 |
表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。
①氯化钙溶液显中性．
②滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3 ． 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2 ． 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 ．
【反思与评价】
老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入过量的的溶液 | 有白色沉淀生成 | 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH |
过滤，向滤液中滴加溶液 |
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO2 ？
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀盐酸的用量 | 5g | 5g | 5g | 5g |
剩余固体的质量 | 3g | 2g | 1g | 1g |
品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等
（提出问题）：久置固体的成分是什么？
（查阅资料）：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。
（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中可能含有Fe2O3的依据是{#blank#}1{#/blank#}。
（实验探究）：甲同学的方案：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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⑴取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌 |
固体溶解，试管外壁发烫 |
固体中一定含有{#blank#}2{#/blank#} |
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⑵过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液 |
溶液变红色 |
固体中一定含有氢氧化钙 |
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⑶取滤渣放入试管中，滴加足量的{#blank#}3{#/blank#} |
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 |
固体中一定含有{#blank#}4{#/blank#}，一定不含氧化铁 |
（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是{#blank#}5{#/blank#}。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：{#blank#}6{#/blank#}，理由是{#blank#}7{#/blank#}（用化学方程式表示。）
（继续探究）乙同学另取久置的固体进行实验探究：
乙同学对滤渣B进行探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、{#blank#}8{#/blank#}有气泡冒出、{#blank#}9{#/blank#} | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式{#blank#}10{#/blank#} |
（计算得出结论）：如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g，通过计算后得出残留固体的成分为：{#blank#}11{#/blank#}。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率。
【实验过程】实验装置如上图所示。
【实验操作】检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶逸出气体。
【实验记录】
实验序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
反应物 | 5% H2O2 50mL | 5% H2O2 50mL | 3% H2O2 50mL |
加入固体 | 0.5g CuO | 0.5g MnO2 | 0.5g MnO2 |
收集等体积O2所需时间 | 105s | 45s | 78s |
实验Ⅱ的化学反应方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
【实验结论】该探究过程得出的结论是{#blank#}2{#/blank#}。
【反思评价】H2O2在常温下加MnO2后反应速率加快。小敏同学提出，为了更好地证明MnO2对H2O2生成O2反应速率的影响，还应增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为{#blank#}3{#/blank#}。
【实验拓展】
（1）小广同学发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是{#blank#}4{#/blank#}。
（2）小雅同学想用5%的H2O2溶液与二氧化锰混合制取1.6g氧气，则至少需要消耗H2O2的质量为{#blank#}5{#/blank#}g。
试题篮
