小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]
①在实验室中，金属钠保存在煤油中。钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气。
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色。
[实验与分析]
①用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（右图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色。

②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu(OH)₂]产生，但没有红色物质析出。
⑴金属钠保存在煤油中的原因是{#blank#}1{#/blank#} 。
⑵从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有(任写两条){#blank#}2{#/blank#} ， {#blank#}3{#/blank#} 。
⑶写出钠与水反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#} 。
⑷将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是{#blank#}5{#/blank#} 。
[得出结论]
活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
[知识拓展]
⑸查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ +2H₂O。反应生成的NO₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
可用右图所示装置进行实验，请回答：

①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥 管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是{#blank#}6{#/blank#} ；
②上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是{#blank#}7{#/blank#} 。

【查阅资料】铬（Cr）是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液…

铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…

【猜想与预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．

【实验验证】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮（除去金属表面的氧化物）

【反思交流】