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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

辽宁省锦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）、基态镍原子的核外电子排布式为。

（2）、很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如：①CH₂＝CH₂②HC≡CH③

④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化的分子有(填物质序号)。

（3）、[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。氨气(NH₃)的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是。

（4）、金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为。

（5）、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是。

②元素铜与镍的第二电离能分别为：I₂(Cu)＝1959 kJ/mol，I₂(Ni)＝1753 kJ/mol，I₂(Cu)＞I₂(Ni)的原因是。

③若合金的密度为d g/cm³ ，晶胞参数(即边长)a＝nm。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

举一反三

根据问题填空：

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

如果1mol金刚石的质量为a g，密度为ρg·cm^﹣3 ，请计算出每个碳原子的共价半径{#blank#}1{#/blank#}（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，N_A的式子表示。N_A表示阿伏加德罗常数的值)

对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）

下列说法正确的是（）

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