化学实验课上，老师拿来一瓶久置的氢氧化钠溶液(以下简称A溶液)和一种初中常见的含 Ba2+的溶液(以下简称 B溶液)，带领同学们一起进行实验探究。
（提出问题1）小四同学看到药品后，提出疑问：此氢氧化钠溶液可能已经变质，他的理由是{#blank#}1{#/blank#}(写化学方程式)。
（实验1）老师取少量A溶液于试管中加入适量B溶液，观察到{#blank#}2{#/blank#}，说明此NaOH溶液已经变质。
（表达交流）小十同学看到老师的实验后，认为可向实验1的上层清液中加入酚酞溶液， 若无色酚酞溶液变红色，可确定A溶液中含有 NaOH，此瓶氢氧化钠溶液部分变质。小七同学不同意他的观点，理由是{#blank#}3{#/blank#}
（提出问题2）将实验1所得的固液混合物过滤，所得滤液C中含有哪些离子？
（猜想假设）滤液C中一定含Na+ ， 可能含 OH-、Cl-、NO3-
（实验探究）小雨同学取少量滤液C，进行如下实验：
上述实验(Ⅱ)中需滴加{#blank#}4{#/blank#}.
（实验结论）通过上述实验现象可确定溶液C中含有的离子是{#blank#}5{#/blank#}，并由此确定了此氢氧化钠溶液变质程度和B溶液的成分。
（总结规律）通过探究我们可以认识到：检验溶液中两种及两种以上阴离子是否同时存在时，{#blank#}6{#/blank#}的离子要先验证，若存在要将其除去，再验证或结合已知信息 判断其他离子是否存在。
