【实验目的】探究氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度的变化情况。

【查阅资料】物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为：

变化一，扩散过程吸收热量；变化二，水合过程放出热量。

这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。

【提出猜想】氢氧化钠固体溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

【实验过程】

小珂同学认为上述实验过程不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小珂同学的理由是：{#blank#}1{#/blank#}。

【实验现象】经过正确的实验步骤，小珂测得溶液温度上升了。

【解释现象】氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高的原因是{#blank#}2{#/blank#}。

查阅资料：溶质溶解包括溶质粒子扩散过程（吸收热量）和溶质粒子水合过程（放出热量）。

进行实验：先分别称取一定量的氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，再分别量取一定体积的水。在室温下分别按如图所示操作进行实验，并在下表中记录有关实验现象。

（1）依据上表数据，绘制了氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是{#blank#}1{#/blank#}（填“A”或“B”）；

（2）将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。正确的操作 是{#blank#}2{#/blank#}（填字母）；

A. ②④       B. ③④       C. ①③⑤       D. ①②⑤

（3）20 ℃ 时，190g 饱和氢氧化钠溶液，蒸发 10g 水后，再恢复到 20 ℃，可析出氢氧 化钠固体。这时溶液的质量分数会{#blank#}3{#/blank#}（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）现有 20 ℃ 时氢氧化钙的饱和溶液甲，向其中加入适量氢氧化钠固体后得到溶液 乙，在溶液恢复 20 ℃ 之前，乙溶液中氢氧化钙的质量比甲溶液中氢氧化钙质量{#blank#}4{#/blank#}（填“大”、“小”或“相等”），若此时用温度计测量溶液温度，则能观察到温度{#blank#}5{#/blank#}（选填“升高”、“降低”或“不变”）。