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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂ ，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（）

A、若断裂3 mol H-H键，同时生成6 mol N-H键，说明该反应已处于平衡状态 B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

举一反三

下列有关判断的依据正确的是（　　）

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）

①混合气体的压强　

②混合气体的质量　

③各气体物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量．

氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

对于反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) +I₂(g)，下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）

可逆反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

已知：X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ¹(a＞0)，下列说法不正确的是（）

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