初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质：

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是{#blank#}1{#/blank#}  ， 实验中使用铜片，是利用了铜的{#blank#}2{#/blank#} 性（填一条物理性质）

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和{#blank#}3{#/blank#} 直接接触，铁制品除锈时{#blank#}4{#/blank#} （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．铁锈的主要成分是Fe₂O₃ ， 与稀盐酸反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} 　

（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#} 　．CO₂与水反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#} 　．

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为{#blank#}8{#/blank#} 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是{#blank#}9{#/blank#} ．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为　{#blank#}10{#/blank#} ．

①金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以{#blank#}1{#/blank#}态存在，它们互称为碳元素的{#blank#}2{#/blank#}；其中，可做干电池里的碳棒的是{#blank#}3{#/blank#}，可用于切割大理石的是{#blank#}4{#/blank#}。

②大气中二氧化碳增多的“功”与“过”：Ⅰ．二氧化碳增多为植物{#blank#}5{#/blank#}作用提供了足够的原料，是近年来农作物丰收的原因之一；Ⅱ．二氧化碳增多造成{#blank#}6{#/blank#}，使气候异常，给人类带来了灾难；

a．写出工业上高温煅烧石灰石产生二氧化碳的化学方程式{#blank#}7{#/blank#}；

b．研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。该转化属于{#blank#}8{#/blank#} (填“物理”或“化学”)变化，其中催化剂“镍和钯”是两种{#blank#}9{#/blank#}(填“金属”或“非金属”)；

c．有人提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有人担心海水富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害。其中酸度增加的原理是(用化学方程式表示){#blank#}10{#/blank#}；二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度{#blank#}11{#/blank#}(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是  {#blank#}12{#/blank#} 。

③城市煤气中主要含有CO 气体，写出CO 燃烧的化学方程式 {#blank#}13{#/blank#} ；煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是  {#blank#}14{#/blank#}；从环境保护的角度考虑，在煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 {#blank#}15{#/blank#}。