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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

试题来源：江苏省常州市天宁区外国语学校2020年中考化学二模试卷

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是1；

【答案】

（2）“平炉”中发生的化学方程式为1；

【答案】

（3）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺：

①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2X，其中X为1；

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，2K₂MnO₄+2H₂O $\text{[math]}$ 2KMnO₄+Y+2KOH，阴极逸出的气体Y是2；

【答案】

（4）已知“K₂MnO₄的理论利用率”=（预期产物中锰元素的总质量/反应物中锰元素的总质量）×100%。“电解法”和“CO₂歧化法”中，K₂MnO₄的理论利用率之比为1。

【答案】

（5）利用反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄进行高锰酸钾纯度的测定：称取6.6g样品，溶解后配制成100mLKMnO₄样品溶液，摇匀待用，某H₂C₂O₄标准溶液每升含有11.25gH₂C₂O₄ ，取这样的标准溶液0.2L，加入稀硫酸酸化，与KMnO₄溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO₄样品溶液的体积为25.00mL，该样品的纯度为多少？（写出计算过错，保留两位小数）

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：1次 +选题

举一反三

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

求：

（1）该混合物粉末中铜的质量分数　{#blank#}1{#/blank#} 　；

（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方程式　{#blank#}2{#/blank#} 　；

（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式　{#blank#}3{#/blank#} 　；

（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为{#blank#}4{#/blank#} ．

将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示. 试求：

某碳酸钠样品混有氯化钠，为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，小林进行了如下实验。向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100g，充分反应后，实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
稀盐酸质量/g	100	100	100
反应前固体样品质量/g	5	10	15
反应后烧杯内物质的质量/g	m	107.8	112.3

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

在盛有11.9 g纯碱（Na₂CO₃）样品(含少量氯化钠杂质)的烧杯中加入167.8 g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示：

取Mg和MgO的固体混合物6.4g，加入100.0g稀硫酸使之完全溶解，所得溶液的质量为106.2g。下列说法不正确的是（）

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