- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江苏省常州市天宁区外国语学校2020年中考化学二模试卷

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：

回答下列问题：

（1）、原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是；

（2）、“平炉”中发生的化学方程式为；

（3）、将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺：

①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2X，其中X为；

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，2K₂MnO₄+2H₂O $\text{[math]}$ 2KMnO₄+Y+2KOH，阴极逸出的气体Y是；

（4）、已知“K₂MnO₄的理论利用率”=（预期产物中锰元素的总质量/反应物中锰元素的总质量）×100%。“电解法”和“CO₂歧化法”中，K₂MnO₄的理论利用率之比为。

（5）、利用反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄进行高锰酸钾纯度的测定：称取6.6g样品，溶解后配制成100mLKMnO₄样品溶液，摇匀待用，某H₂C₂O₄标准溶液每升含有11.25gH₂C₂O₄ ，取这样的标准溶液0.2L，加入稀硫酸酸化，与KMnO₄溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO₄样品溶液的体积为25.00mL，该样品的纯度为多少？（写出计算过错，保留两位小数）

举一反三

下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）

16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为　{#blank#}1{#/blank#} ；反应后溶液中溶质的质量分数为{#blank#}2{#/blank#} ．

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：（结果保留1位小数）

32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。

请计算：

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