碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO₂ ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲．

（1）反应的总化学方程式为：TeOSO₄+2SO₂+3XTe↓+3H₂SO₄ ， 则X为{#blank#}1{#/blank#} （填化学式）．

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO₂流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是{#blank#}2{#/blank#}和{#blank#}3{#/blank#} ．

②实验a和b的目的是{#blank#}4{#/blank#} ．

③在上述四组实验中，最佳的反应条件是{#blank#}5{#/blank#} ℃和{#blank#}6{#/blank#} h．

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是{#blank#}7{#/blank#} （填选项）．

A.80℃，1.5h   B.80℃，2.5h    C.70℃，2.0h    D.95℃，2.0h．

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂ ， 通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO₂没有排出、反应产生的CO₂未被完全吸收等．为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将{#blank#}3{#/blank#}（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃ ， 当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂ ．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成{#blank#}4{#/blank#} ．