某课外活动小组的同学们在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ，装置A中所看到的现象是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）在C处看到的现象是{#blank#}3{#/blank#} ，说明反应后有{#blank#}4{#/blank#} 生成．

（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是{#blank#}5{#/blank#} ．其反应的化学方程式为　{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）在给氧化铁加热时，要先通人一氧化碳气体后加热，其目的是{#blank#}7{#/blank#} ．

小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和{#blank#}1{#/blank#}．（写化学式）

【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？

【作出猜想】

小林认为：还含有Ca（OH）₂

小方认为：还含有Na₂CO₃

小华认为：还含有Ca（OH）₂和Na₂CO₃

【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：{#blank#}2{#/blank#}．（用化学方程式表示）

【实验探究】

【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是{#blank#}5{#/blank#}．

【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑．

【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是{#blank#}6{#/blank#}．最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定．