．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ ， 其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是{#blank#}1{#/blank#}．

Ⅱ．NaHCO₃的水溶液呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是{#blank#}2{#/blank#}．

【实验探究】

实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是{#blank#}3{#/blank#}．

实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na₂CO₃溶液．写出上述反应的化学方程式：{#blank#}4{#/blank#}．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由{#blank#}5{#/blank#}组成，并设计如下实验．

实验3：另取样，加入过量的CaCl₂溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是{#blank#}6{#/blank#}；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是{#blank#}7{#/blank#}．

【查阅资料】

Ⅰ、发热包中物质的主要成分是{#blank#}1{#/blank#}。

Ⅱ、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

Ⅲ、铝和氢氧化钠溶液反应能生成氢气。

探究一：发热包的发热原理

（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水发生剧烈反应，迅速放出大量的热，请写出产生该现象的主要化学方程式{#blank#}2{#/blank#}；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包的物质可能发生多个化学反应。

（2）发热包上的安全警示图标有“远离明火”，其原因可能是{#blank#}3{#/blank#}。

（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

探究二：确定气体的成分

【猜想与假设】

（1）小明认为该气体可能是a．H₂；b．{#blank#}4{#/blank#}（填化学式）；c．H₂和CO₂的混合气体。

【实验设计】小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】（2）甲装置中的实验现象是{#blank#}5{#/blank#}，丁装置中的实验现象是{#blank#}6{#/blank#}，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。写出丁装置中反应的化学方程式{#blank#}7{#/blank#}。

【总结与反思】（3）通过以上探究，小明做出如下反思：

A．发热包应密封防潮保存

B．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

C．使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放

你认为其中正确的是{#blank#}8{#/blank#}。