实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定． III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L）...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定a 40

实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

I．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

II．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．

III．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测HCl溶液的体积（mL）
①	0.10	22.62	20.00
②	0.10	22.72	20.00
③	0.10	22.80	20.00

（1）、滴定达到终点时的现象是．

（2）、根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．

（3）、排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）、在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）．

A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E、配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

举一反三

下列说法正确的是（）

某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂和Cu(OH)₂）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

已知温度超过60℃时，FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的氨水，溶液的 $\text{[math]}$ 随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

将V₁ mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL，下列叙述正确的是（）

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图1.

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水；

ⅱ.将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有利于更彻底除去 $\text{[math]}$ 。

（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 $\text{[math]}$ 的原因：{#blank#}2{#/blank#}。

在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $\text{[math]}$ 不断增大。

（3）写出阳极的电极反应：{#blank#}3{#/blank#}。推测 $\text{[math]}$ 在电解中的作用：{#blank#}4{#/blank#}。

“沉淀”过程获得纯净的 $\text{[math]}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热，产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：{#blank#}5{#/blank#}。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 $\text{[math]}$ 沉淀。阐述此过程中 $\text{[math]}$ 的作用：{#blank#}6{#/blank#}。

（5）过滤得到电池级 $\text{[math]}$ 后，滤液中主要的金属正离子有{#blank#}7{#/blank#}。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

回收得到的 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 和过量碳粉一起制备 $\text{[math]}$ 电池。 $\text{[math]}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $\text{[math]}$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $\text{[math]}$ 液 $\text{[math]}$ 。