（1）金属铝常用做导线是利用它的 {#blank#}1{#/blank#}性；

（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 {#blank#}2{#/blank#}（填名称或化学式）；

（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 {#blank#}3{#/blank#}g．

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答；

（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用{#blank#}1{#/blank#} 的方法．（填一种即可）

（2）要除去B中的少量A，可采用{#blank#}2{#/blank#} 的方法．

（3）t₁℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为{#blank#}3{#/blank#}  （结果精确至0.1%）．

（4）将t₂℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　{#blank#}4{#/blank#}  （填字母）．

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．

【实验原理及实验方案设计】（略）．

【探究实验】

根据下列装置图回答问题。

①写出仪器名称：Ⅰ.{#blank#}1{#/blank#}Ⅱ.{#blank#}2{#/blank#}。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥氧气的装置组合是（填装置字母）{#blank#}3{#/blank#}，反应的化学方程式为 {#blank#}4{#/blank#}，若通过排水法测定反应产生氧气的体积，各装置的连接顺序是：产生的O₂ →{#blank#}5{#/blank#}（填导管字母）。

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体，反应过程如下图所示，简述0~t₁固体质量不变的原因：{#blank#}6{#/blank#}； t₁~t₂的过程中氯元素的质量分数{#blank#}7{#/blank#}  （填“变大”、“变小”或“不变”）。

④若实验室制取二氧化碳需要随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是{#blank#}8{#/blank#}。现实验室用含10g碳酸钙的大理石和足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳{#blank#}9{#/blank#} mol（根据化学方程式计算）。