为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如图所示实验，发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑．多次实验后，所得数据（平均值）如表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质的质量装置及稀硫酸的质量锌铜合金质量 342.10 g 16.0...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年福建省中考化学模拟试卷（样卷）

为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如图所示实验，发生反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑．

多次实验后，所得数据（平均值）如表：

求：（不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气）

（1）、根据质量守恒定律，生成氢气的质量为g．

（2）、该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）．

举一反三

（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是{#blank#}2{#/blank#} t．

方案一：2SO₂+O₂+2CaO $\text{[math]}$ 2CaSO₄

方案二：2SO₂+O₂+4NaOH=2Na₂SO₄+2H₂O

（已知：CaSO₄的价格为700元/吨）试计算：

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