称取2.9g某生铁样品放入47.3g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.1g氢气．试计算：

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的物质的量为　0.15　mol．

（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）

（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？　否　（填“是”或“否”）．

氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。

I.氨的合成

（1）工业上利用N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃合成氨气。

①可通过分离液态空气获得原料N₂ ，该过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②催化剂可用Fe₃O₄。高温下，部分Fe₃O₄被H₂还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________(填“升高”或“降低”)。

Ⅱ.氨的应用

（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是________(从微观角度解释)。

（3）利用NH₃去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。

Ⅲ.氨氮测定

（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH₃ ，完全吸收所得NH₃需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L^-1表示，写出计算过程。H₂SO₄的相对分子质量为98)________。

Ⅳ.氨氮废水处理

某工厂的氨氮废水处理流程如图：

已知：水体中的氮元素通常以氨氮( $\text{[math]}$ NH或NH₃)、硝氮(NO $\text{[math]}$ 或NO $\text{[math]}$ )形式存在。

（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH $\text{[math]}$ 转化为NH₃ ，并通入热空气将NH₃吹出。物质X可选用_______(填字母)。

（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率( $\text{[math]}$ ×100%)和总氮残留率( $\text{[math]}$ ×100%)的影响如图所示。

①NaClO将NH₃反应转化为N₂的化学方程式为________。

②当m(NaClO)＞m₁时，废水中总氮残留率上升的原因是________。

相关试卷