题型：实验探究题 题类：模拟题 难易度：普通
2017年江苏省泰州市中考化学一模试卷
【实验方案】
方案一：Cu CuO
CuSO4
方案二：Cu CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（稀）═CuSO4+2H2O]
方案三：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O]
方案四：Cu CuSO4[Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4]
方案五：Cu CuSO4[3Cu+3H2SO4（稀）+2HNO3（稀）═3CuSO4+2NO↑+4H2O]
【评价分析】
老师设计了如下的实验方案四：
已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（稀）═2Fe2（SO4）3+2H2O
②溶液中pH=3.2时Fe（OH）3开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为，滤渣与稀H2SO4反应的化学方程式为．
某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O2反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO2：NO2溶于H2O时生成HNO3和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO3 ． NO2溶于H2O的化学反应方程式为，若采用方案五制取CuSO4溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是（填化学式）．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；
b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数（均取20mL） | 锌的形状（均取1g） | 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
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