通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2017年河南省南阳市新野县新航中学中考化学二模试卷

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

（1）、第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是．

（2）、若第⑤步过滤操作之后发现滤液仍浑浊．其原因可能是什么？（说出一种即可）。

（3）、第⑤步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃外还有（填化学式．）

（4）、第⑥步操作的目的是除去滤液中的（填化学式），写出该步骤所涉及反应的化学方程式：、．

（5）、在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．

（6）、某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碳酸钾．为了测定其中碳酸钙的含量，取20g该食盐溶于水，滴加足量盐酸，生成0.22gCO₂ ．则该加钙食盐中碳酸钙的质量分数是多少？

举一反三

在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将（）

下图中A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，若B为固体，C为氧化铜，则：

（1）A、D物质的化学式分别是：A{#blank#}1{#/blank#} ；D{#blank#}2{#/blank#} 。
（2）请写出C与D反应的化学方程式：{#blank#}3{#/blank#} 。

重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．

稀盐酸的总质量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
烧杯中物质总质量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是（　　）

醋酸（CH₃COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．

根据下图回答问题．

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