（2017•株洲）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2017年湖南省株洲市中考化学试卷

某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化硫（SO₂）反应后所得固体产物的成分，过程如下：

【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂ ， 2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；SO₂能使品红溶液褪色．

（1）、【提出猜想】猜想1：固体成分为Na₂SO₃

猜想2：固体成分为Na₂SO₄

猜想3：

（2）、【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO₂）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na₂O₂固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．

【实验结论】

（1 ） A是制取SO₂气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO₂的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：．

（2 ）由题中的实验现象，可推测猜想2是错误的．

（3 ）装置B的作用是；装置D的作用是．

（4 ）根据反应前后固体的质量，可计算出Na₂SO₃的质量为g，Na₂SO₄的质量为g．

（3）、【总结提升】

（1 ）若实验前称得Na₂O₂固体的质量为m₁g，充分反应后称得生成物固体质量为m₂g，则m₂的取值范围是（用含m₁的关系式表示）

（2 ）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：

举一反三

有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：

（1）上述实验中出现的现象，与CO₂的物理性质和化学性质都有关的是：{#blank#}1{#/blank#} （填序号）；

（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：{#blank#}2{#/blank#} （用化学方程式解释）；

（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有{#blank#}3{#/blank#} （填序号）．

①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙　　　　③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红．

实验步骤	实验现象
①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用	粉末部分溶解，并有无色体放出
②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应	固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色

请回答：

请回答下列问题：

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