反应原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃═Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑

已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．

某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤：

【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应

（1）按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是{#blank#}1{#/blank#}。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学，反应反应方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

（2）为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是{#blank#}3{#/blank#}溶液。(填一种即可)。

【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应

再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。

【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？

【做出猜想】（3）猜想1：{#blank#}4{#/blank#}；猜想2：CaCl₂和HCl；猜想 3：CaCl₂ ， 和Ca(OH)_2。

【查阅资料】NaCl、CaCl₂溶液呈中性：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

【设计实验】（4）将试内的液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图2所示，由此可知猜想{#blank#}5{#/blank#}正确。