某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案： Ⅰ．已知：SO2与酸性KMnO4溶液（Mn2+在溶液中近无色）发生反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ Ⅱ．设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析． Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ．已知：SO₂与酸性KMnO₄溶液（Mn²⁺在溶液中近无色）发生反应：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O=5SO₄²^﹣+2Mn²⁺+4H⁺

Ⅱ．设计实验方案：利用SO₂的还原性使SO₂和已知浓度及体积的酸性KMnO₄溶液反应进行定量分析．

Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：

（1）、该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是

②当看到实验的现象为时，应停止通空气．

③实验过程中需测量并记录的数据：

（2）、图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是

②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO₂排放的建议

（3）、下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

天气情况	平均风速（m/s）	空气中SO₂的平均含量（mg/L）
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23	0.015
晴	0.9	0.03

①：

②：

举一反三

甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；

③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．

回答下列问题：

用菱锰矿（主要含MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂）制备MnSO₄•H₂O的工艺流程如下：

Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H₂SO₄ ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量MnO₂ ，过滤；

Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ．检验产品纯度．

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为0.1000mol•L^﹣1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．

请回答下列问题：

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO₃)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二)碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。

请回答：

钠长石(主要成分 $\text{[math]}$ )是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀 $\text{[math]}$	12.0	5.8	4.0

回答下列问题：

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测( $\text{[math]}$ 的最低检出限为 $\text{[math]}$ )。

步骤1：取 $\text{[math]}$ 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成 $\text{[math]}$ 气体。

步骤2：将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，生成银镜和难溶物 $\text{[math]}$ 。

步骤3：取 $\text{[math]}$ 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

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