某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量c

（1）、装置甲中仪器A的名称是，丙中应装的溶液是，甲装置中发生反应的离子方程式为．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）．

（2）、制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

Ⅰ方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．

Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．

Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．

继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．

a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？（填“是”或“无”）．用0.10mol•L^﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为 mL．

b．平行滴定后获得实验结果

③判断Ⅲ方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：K_sp（CaCO₃ ）=2.8×10^﹣9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^﹣11

（3）、某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．

举一反三

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．

步骤Ⅰ称取样品1.500g．

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．

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