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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L^﹣1	c（NaOH）/mol•L^﹣1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c₁	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（）

A、c₁=0.2 B、丁组混合液：c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、a＞9 D、在乙组混合液中由水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣5mol•L^﹣1

举一反三

室温下向10mL 0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的一元酸HA，溶液pH的

变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）

某探究小组在某温度下，测得溶液的pH时发现：0.01mol•L^﹣¹的NaHSO₄溶液中，由水电离出的 C（H⁺）•C（OH^﹣）=10^﹣²⁰ ．在该温度下，将V₁ L pH=4的NaHSO₄溶液与V₂L pH=9的Ba（OH）₂溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液pH=7，则V₁：V₂等于（）

25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（）

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）

下列有关叙述错误的是（）

序号

①

②

③

溶液

醋酸(CH₃COOH)

碳酸(H₂CO₃)

草酸(H₂C₂O₄)

25℃下的电离平衡常数

K_a=1.75 ×10^-5

K_a1=4.3 ×10^-7

K_a2=5.6 ×10^-11

K_a1=5.9 ×10^-2

K_a2=6.4 ×10^-5

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