①取两支大试管，分别倒入等量6%、15%的过氧化氢溶液，再各加入0.5g的二氧化锰．发现浓度大的能先收集到100mL氧气．实验完毕后，他们一共能回收到的二氧化锰质量为{#blank#}1{#/blank#}g，影响实验结果的因素是{#blank#}2{#/blank#}．从反应后的混合物中分离出二氧化锰的操作是{#blank#}3{#/blank#}（填过滤或者蒸馏）

②取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液，向a中加入二氧化锰粉末，向b中加入氧化铜粉末，发现a中比b中产生气泡快且多，由此得出影响过氧化氢分解的因素是{#blank#}4{#/blank#}．检验生成气体的方法是{#blank#}5{#/blank#}．

③再取2支试管倒入等量6%的过氧化氢溶液．把其中一支放入90℃热水中，发现该试管中生成的气泡较{#blank#}6{#/blank#}．由此得出影响双氧水分解的因素为{#blank#}7{#/blank#}．

④实验完毕后，清洗仪器，判断试管已洗干净的标准是{#blank#}8{#/blank#}．

提出问题：气味是哪来的？

查阅资料：锌与浓硫酸发生如下反应：Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + SO₂↑+ H₂O

          SO₂无色有刺激性气味的气体，化学性质与二氧化碳相似，且能使品红溶液退色。

猜想与假设：可能是硫酸的浓度过高，产生了有刺激性气味的SO₂

设计实验：小明试设计了如下实验装置，用于探究活动。

探究1：小明将发生装置与C、E连接，用1：2、1：3、1：4等不同浓度的硫酸进行实验。（温馨提示：上述比值是稀释浓硫酸时，浓硫酸与水的体积比）回答下列问题：