设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}；

②装置A的作用是{#blank#}2{#/blank#}，装置E的作用是{#blank#}3{#/blank#}；

③缓缓通入空气的目的是{#blank#}4{#/blank#}．

④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果{#blank#}5{#/blank#}（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是{#blank#}6{#/blank#}．

实验探究：

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K₁、K₂ ， 在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

已知：常温下Na₂O₂为淡黄色粉末状固体，Na₂O₂与HCl、CO₂、H₂O均会发生反应，Na₂O₂需密封保存。