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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学反应速率变化曲线及其应用

反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图：

回答：

（1）、处于平衡状态的时间段是；

（2）、t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻；t₃时刻；t₄时刻

（3）、上述时间段中，氨的百分含量最高的是；

（4）、如果在t₆对刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况．

举一反三

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO₂和2 mol O₂ ，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃ ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）

难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂（g）+2I₂（g） $\text{[math]}$ TaI₄（g）+S₂（g）

下列说法正确的是（）

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

某可逆反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）；△H＜0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q₂kJ；已知Q₂=3Q₁.下列叙述错误的是（）

COCl₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋Cl₂(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

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