请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年湖北省孝感市中考化学五模试卷

（1）、实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为．

（2）、所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）．

举一反三

现有一定量的NaHCO₃固体，将其加热一段时间后得13.7g固体，将固体加水充分溶解，得无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，请计算在加热过程中分解了得NaHCO₃得占原固体中NaHCO₃得质量分数为（NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂）（　　）

〖实际应用定量分析〗

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂.198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K₂FeO₄ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）、遇水将变质（4K₂FeO₄+10H₂O═（OH）₃+8KOH+3O₂↑）．为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（K₂FeO₄的相对分子质量为198）

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．

计算当恰好完全反应时：

在NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是（）

下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	A	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	B	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	C	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09	0.07

渝北区某校化学兴趣小组利用课外延时课做了碳粉和氧化铜反应并检验产物的探究实验，实验装置如下：

探究一：检验产物成分

【查阅资料】①PdCl₂溶液可用于检验CO，原理∶PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl。Pd为黑色固体。

②氧化亚铜（Cu₂O）为暗红色固体，能和稀硫酸发生反应：Cu₂O＋H₂SO₄＝CuSO₄＋Cu＋H₂O。CuSO₄溶液呈蓝色。

③铜不与稀硫酸反应。

【设计实验】

（1）①检验气体产物：装置从左到右的接口连接顺序为a→{#blank#}1{#/blank#}；酒精灯上金属网罩的作用是{#blank#}2{#/blank#}；试管口向下倾斜的原因是{#blank#}3{#/blank#}。

②检验固体产物：冷却后，将试管内固体倒出观察。

【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl₂溶液中产生黑色沉淀；冷却后，将试管内固体倒出观察，

看到红色固体。

【实验结论】

（2）气体产物一定有{#blank#}4{#/blank#}，固体产物可能是 Cu和Cu₂O中的一种或两种。

探究二：确定固体产物成分

【提出问题】红色固体产物成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：Cu 猜想二∶Cu₂O 猜想三∶Cu、Cu₂O

【设计实验】

（3）

设计思路	操作	现象	结论
定性实验	取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应	溶液变为蓝色，仍有红色固体	猜想{#blank#}5{#/blank#}不成立
定量实验	取14.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后称得烧杯内固体质量{#blank#}6{#/blank#} g	溶液变为蓝色，红色固体减少	猜想二成立

【归纳总结】

（4）根据实验结果，补充完整化学方程式：2C+6CuO $\text{[math]}$ 3Cu₂O+{#blank#}7{#/blank#}。

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