实验一：取两只充满 CO₂ 的矿泉水瓶，分别加入50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖， 实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 AB（填 “＞”“=”“＜”）。

①该反应的化学方程式为。

②实验中不宜将 BaCl₂ 溶液换成 CaCl₂ 溶液，原因是。

溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。

实验二中必须加入过量的 BaCl₂ 溶液，理由是。

（查阅资料）

①本实验条件下，NaOH 溶液、Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃ 溶液的 pH 分别约为 14.0、12.0和 8.5。

②将 CO₂ 通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO₂ 气体，浑浊逐渐消失， 其消失过程中发生的反应为：CaCO₃ + H₂O + CO₂ =Ca（HCO₃）₂

（提出猜想）过量 CO₂ 与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有（填化学式）。

（得出结论）

①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是；

②根据资料和图像判断：M点溶质应为（填化学式）；

①经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本不再变化，则此时烧杯内（填“有”或“无”）晶体析出，原因是。

②待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为。