题型：综合题 题类：常考题 难易度：困难
浙江省宁波市鄞州中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
已知：2I2 (s)+5O2 (g)=2I2O5 (s) △H=﹣75.56kJ·mol-1
2CO (g)+O2 (g)=2CO2 (g) △H=﹣566.0kJ·mol-1
写出 CO (g)与 I2O5 (s)反应析出固态 I2 的热化学方程式：，若这个反应一定能自发进行，则反应的△S0(填“>”，“<”或 “=”)；
已知：Ⅰ、S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2(慢) Ⅱ、I2＋2S2O32-＝2I- ＋S4O62-(快)
①向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的耗 尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 请从碰撞理论的角度解释上述产物未耗尽前溶液中看不到蓝色的原因：
②为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
|
实验 序号 |
体积 V/mL |
||||
|
K2S2O8 溶液 |
水 |
KI 溶液 |
Na2S2O3 溶液 |
淀粉溶液 |
|
|
ⅰ |
10.0 |
0.0 |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
|
ⅱ |
9.0 |
1.0 |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
|
ⅲ |
8.0 |
Vx |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
表中 Vx=mL，理由是。
③已知某条件下，浓度 c (S2O82-)～反应时间 t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c (S2O82-)～t 的变化曲线示意图 (进行相应的标注)
选项 | 化学反应方程式 | 已知条件 | 预测 |
A | M（s）═X（g）+Y（s） | △H＞0 | 它是非自发反应 |
B | W（s）+xG（g）═20Q（g） | △H＜0，自发反应 | x可能等于1、2、3 |
C | 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） | 能自发反应 | △H一定小于0 |
D | 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） | 常温下，自发进行 | △H＞0 |
|
实验序号 |
反应温度(℃) |
参加反应的物质 |
||||
|
Na2S203 |
H2SO4 |
H2O |
||||
|
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
||
|
A |
20 |
10 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
|
B |
20 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
C |
20 |
10 |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
|
D |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
试题篮
TiO2(s)＋2Cl2(g) ΔH1＝－175.4 kJ•mol-1
