- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）、已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数K(25℃)

$\text{[math]}$

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

（2）、室温下，用0.100 mol·L^－¹ 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)c(Cl^－)。

②b点所示的溶液中c(Cl^－)c(NH₄^＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为。

（3）、二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A²^－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2＝。

举一反三

图示

结论

HB为弱酸

HF为弱电解质

溶解度：AgI＜AgCl

正反应△H＞0

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