小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe

【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】

（1）X是常见还原性气体CO、H₂中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据该组合装置判断X的化学式为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量{#blank#}2{#/blank#}（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（3）E装置的作用是{#blank#}3{#/blank#}。

（4）已知反应前CuO和Cu₂O的总质量为m₁g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m₂g（损失忽略不计），则原混合物中Cu₂O的质量为 {#blank#}4{#/blank#}g。（用m₁、m₂表示）

【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的．

②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的．

【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．

【实验探究】该同学将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有（1）{#blank#}1{#/blank#}（填化学式）气体生成．B装置的作用是（2）{#blank#}2{#/blank#}；加果把D瓶中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液，能不完成实验？（回答并说明理由）（3）{#blank#}3{#/blank#}．