元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于{#blank#}1{#/blank#}元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易{#blank#}2{#/blank#} (填“得”或“失”)电子；
⑵ 元素的化学性质与原子结构中的{#blank#}3{#/blank#}数关系密切；
⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有{#blank#}4{#/blank#} （任写一点）；
⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是{#blank#}5{#/blank#}。

如图为某元素的原子结构示意图，该原子的核内质子数m={#blank#}1{#/blank#} 　，这种元素属于{#blank#}2{#/blank#} 元素（填“金属”或“非金属”）它在化学反应中容易{#blank#}3{#/blank#} 电子（填“得到”或“失去”）