图甲    图乙

【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

【查阅资料】 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化： 

 能与酸反应产生SO₂气体；

 均能与 Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。

【作出猜想】猜想1：没有变质，溶质成分是 ；猜想2：完全变质，溶质成分是 猜想3：部分变质，溶质成分是 Na₂SO₃和 

【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是{#blank#}1{#/blank#}。

【实验探究Ⅱ】甲组设计如下实验测定 Na₂SO₃溶液的溶质质量分数(空气中二氧化碳的影响忽略不计)。

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126 g该样品；

②实验前称量C装置的质量；

③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中 Na₂SO₃的质量分数为{#blank#}2{#/blank#}。

【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的{#blank#}3{#/blank#}(选填“偏小”或“偏大”)。

方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；

方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。

方案一：先滴加稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液。

方案二：先滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸。

小组同学对以上每一种方案进行合理操作，根据观察到的现象，两种方案都得到共同的结论：该溶液中的溶质为碳酸钠和硫酸钠两种。

请回答下列问题：