化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：Cu CuO CuSO4 方案二：Cu CuSO4 [Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O] 比较上述两个方案，你认为方案一的优点是 ①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2017年湖北省武汉市中考化学模拟试卷（5月份）

化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案一：Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄

方案二：Cu $\text{[math]}$ CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是

①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率（）

A、②③ B、①②③ C、①③④ D、①②③④

举一反三

实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄²^﹣），为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计．

①小红同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是{#blank#}2{#/blank#}．

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．

实验步骤	实验现象	结论
a．取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是{#blank#}3{#/blank#}．
b．另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴{#blank#}4{#/blank#}溶液	溶液中有大量气泡放出	实验证明，起催化作用的是{#blank#}3{#/blank#}．

③如果确定CuSO₄是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后{#blank#}5{#/blank#}．

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

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