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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

2017年广东省广州市荔湾区八校联考中考化学一模试卷

浩瀚大海给我们提供很多资源,海水中含有大量氯化钠,工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等.
(1)、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色,它们的溶液pH(填“<”、“=”或“>”)7.写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式
(2)、试管中内壁残留下列物质,用盐酸浸泡能除去的是     
A、铁锈锈渍 B、用碳粉还原氧化铜附着的红色固体 C、长时间盛放石灰水留下的白色固体 D、氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体
(3)、工业上把浓海水除钙后,再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁.若海水中钙离子含量太高,氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中,从而影响氢氧化镁的纯净度.

某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下,进行下述对比实验,数据如下:

实验

碳酸钠加入量/g

搅拌速度r/min

反应时间/h

钙除去率/%

a

1.78

200

3

44.8

b

2.32

200

3

60.2

c

2.32

125

4

55.1

d

2.32

200

4

64.6

①进行实验a和b的目的是

②搅拌速率越快,反应时间越长则消耗能源越多.为了节约能源,获得较高的钙除去率,进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件.在其他实验条件不变情况下,设计对比实验,你应选择的反应条件是(填选项).

A.200r/min,3.5h    B.200r/min,4.5h    C.175r/min,4h    D.225r/min,4h.

举一反三
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