常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

2017年安徽省阜阳市中考化学模拟试卷

A、甲溶液是不饱和溶液 B、常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C、升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D、乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

举一反三

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

t₁℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t₂℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示．

请填空：

我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。

已知：

①20℃时，几种盐的溶解度如表；

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	9.6	37.2

②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入{#blank#}1{#/blank#}gNaCl固体。

（2）仪器a的名称是{#blank#}2{#/blank#}，装置D的作用是{#blank#}3{#/blank#}。

（3）装置A制取的CO₂中会混有HCl，用饱和NaHCO₃溶液吸收HCl的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}。

（4）为使CO₂在装置C中能充分吸收，可采取的措施是{#blank#}5{#/blank#}。

充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。

查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。

（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO₃而不是NH₄Cl原因是{#blank#}6{#/blank#}。

（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH₄Cl结晶析出，析出晶体的原因是{#blank#}7{#/blank#}。

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