- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江苏省连云港市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性：HB>HA
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸前已氧化变质
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，ΔH<0
D	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变澄清	结合H⁺的能力： $\text{[math]}$ >C₆H₅O^-

A、A B、B C、C D、D

举一反三

I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl₃稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mLCCl₄振荡

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．

（1）探究活动I的实验现象为{#blank#}1{#/blank#} ．

探究活动Ⅱ的实验现象为{#blank#}2{#/blank#}

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]⁴^﹣反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①请完成下表

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．

Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入{#blank#}8{#/blank#} 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是{#blank#}9{#/blank#} ．

②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为{#blank#}10{#/blank#} mol/L．

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果{#blank#}11{#/blank#} （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

方法Ⅰ：铜铝混合物 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积

方法Ⅱ：铜铝混合物 $\text{[math]}$ 测定剩余固体的质量．

实验	实验操作和现象
1	蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在 $\text{[math]}$ 试纸上， $\text{[math]}$ ；蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在 $\text{[math]}$ 试纸上， $\text{[math]}$
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在 $\text{[math]}$ 试纸上， $\text{[math]}$
3	向 $\text{[math]}$ 中加入足量一定浓度的硫酸，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
4	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，至溶液由无色变为浅红色

下列有关说法正确的是（）

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