小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究． [查阅资料]①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是NaClO； ②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO生成的HClO能使有色...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

实验探究物质的性质或变化规律

小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．

[查阅资料]①制取漂白液的原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．④Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

[提出问题]刚过期的漂白液是否失效？

（1）、【实验探究】请你用简单的实验鉴别刚过期的漂白液已失效：．

小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．

（2）、【提出猜想】小立猜想有：NaCl小英猜想有：NaCl、Na₂CO₃小洁猜想有：NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想是否成立．

为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验步骤

预期实验现象

实验目的或预期结论

步骤①：取少量该漂白液于试管中，加入，静置，观察

产生沉淀

目的：

步骤②：取上层清液于试管中，

观察

结论：猜想成立；否则，另一位同学猜想成立

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．

举一反三

向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　）

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。

I.制碳酸亚铁：用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃ ，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：

（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是{#blank#}1{#/blank#}(任写一条)。

（2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是{#blank#}2{#/blank#}(填操作名称)。

（3）“沉铁”时，反应原理为FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄ ，该反应属于{#blank#}3{#/blank#}(选填“分解”“化合”“复分解”“置换”之一)反应。

（4）碳酸亚铁(FeCO₃)中碳元素的化合价是{#blank#}4{#/blank#}。

（5）按要求写出下列反应的化学方程式：

①“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应{#blank#}5{#/blank#}。

②“还原”时，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁{#blank#}6{#/blank#}。

II.制柠檬酸亚铁——用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO₃固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液，控制温度约80℃，搅拌；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。

（6）制备原理为FeCO₃+C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇+X+H₂O，物质X是{#blank#}7{#/blank#}(填化学式)。

（7）柠檬酸中，碳、氢元素的质量最简整数比为{#blank#}8{#/blank#}；96g柠檬酸中含有氢元素的质量为{#blank#}9{#/blank#}g。

（8）柠檬酸亚铁中，元素质量分数最大的是{#blank#}10{#/blank#}(写元素符号)。

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