实验装置

实验序号

滴管试剂

试管试剂

实验现象

①

0.2 mol/L

NaClO溶液

饱和Ag₂SO₄溶液

产生白色沉淀

②

CH₃COOH溶液

光照管壁有无色气泡

③

0.2mol/LFeSO₄酸性溶液和KSCN溶液

溶液变红

④

0.2mol/L的AlCl₃溶液

产生白色沉淀

选项

操作

现象

结论

A

将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO₃溶液

产生淡黄色沉淀

CH₃CH₂Br含有溴原子

B

KNO₃和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO₃^－被还原为NH₃

C

将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO₄溶液中

KMnO₄溶液褪色

乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯

D

向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na₂CrO₄的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO₃溶液

先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag₂CrO₄)

同温下，溶度积常数：K_sp(AgCl)

<K_sp(Ag₂CrO₄)

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S

生成两种沉淀，说明Fe³⁺的氧化性强于S

B

向20%蔗糖溶液中加入足量稀H₂SO₄ ， 加热；再加入银氨溶液；未出现银镜

蔗糖未水解

C

向久置的FeCl₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液

检验Fe²⁺是否完全被氧化

D

在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H₂O₂和1mL H₂O，向另一支试管中加入2mL 5%H₂O₂和1mL FeCl₃溶液，观察并比较实验现象

探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响