甲烷化技术是煤制天然气最核心、最关键的技术．CO加氢合成甲烷属于多相催化平衡反应，催化剂一般为镶催化剂（工作温度400K﹣800K），主反应式：

CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=﹣206kJ/mol  （1）

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣165kJ/mol  （2）

（1）煤经过气化、变换、净化得到的合成气中一般含有H₂、CO、CO₂、H₂O和惰性气体．

①请写出H₂O（g）与CO反应的热化学反应方程式{#blank#}1{#/blank#} ．（该反应编号为“（3）”）．

②若主反应（1）（2）的平衡常数450K时分别为K₁、K₂ ， 则与“H₂O与CO反应的平衡常数K₃（同温度）”的数量关系为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）在体积不变的容器中，进行甲烷化反应，若温度升高，CO和H₂的转化率都{#blank#}3{#/blank#} （填“降低”、“升高”或“不变”），但数据显示CO转化率变化更为显著，主要原因是{#blank#}4{#/blank#}  ．

（3）当温度在800K以上时，平衡体系中还会有下列2个副反应：

2CO（g）=C（g）+CO₂（g）△H=﹣171kJ/mol （快反应） （4）

C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=﹣73kJ/mol（慢反应）  （5）

甲烷化反应容器就会出现{#blank#}5{#/blank#} 现象，热量传递不好而使催化剂烧结，失去催化作用．

（4）甲烷化反应容器主副反应（1）至（5），其平衡常数K的对数lnK与温度关系如图：写出图中曲线A、B所对应的反应方程式编号{#blank#}6{#/blank#} ．

（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=﹣566kJ•moL^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣483.6KJ•moL^﹣1

H₂O （g）═H₂O（l）；△H=﹣44.0KJ•moL^﹣1

写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）在850℃时，反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的K=1．

①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K{#blank#}2{#/blank#} 1（填“＞”、“＜”或“=”）．

②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂ ， 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是{#blank#}3{#/blank#} 

③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H₂的体积分数如下：

则：a{#blank#}4{#/blank#}b（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．

①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是{#blank#}5{#/blank#} 

②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液.5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：

电解的总反应式为{#blank#}6{#/blank#} 

电解过程中转移的电子数为{#blank#}7{#/blank#} mol，同时生成标准状况下气体的体积为{#blank#}8{#/blank#} L

①C₄H₁₀（g）+ O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol^﹣1

②C₄H₁₀（g）+ O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol^﹣1

③C₄H₁₀（g）+ O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol^﹣1

④C₄H₁₀（g）+ O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol^﹣1

由此判断，正丁烷的燃烧热为（   ）

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)   △H