- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷

利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

（1）、甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅ ，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为。

（2）、工作时，甲池内的NO₃^-离子向极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为。

（3）、乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为。

（4）、若溶液中减少了0.01 mol Cr₂O₇^2- ，则电路中至少转移了mol电子。

（5）、向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)₃沉淀的形式除去，已知Cr(OH)₃存在以下溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=1.0×10^-32 ，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol·L^-1 ，溶液的pH应调至。

举一反三

下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）

下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）

根据图，下列判断中正确的是（）

在一定温度下，NH₄NO₃分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O，在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（）

微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr₂O₇^2-离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是（）

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